Электролиз расплавов солей и щелочей

Электролиз расплавов солей и щелочей, его содержание


Одним из методов получения металлов является электролиз расплавов либо смесей солей либо щелочей. Роль восстановителя в таковой реакции делает электронный ток.

Если в раствор меди (II) хлорида поместить Электролиз расплавов солей и щелочей угольный электроды и пропустить электронный ток, то поверхность катода равномерно вкриватиметься слоем меди, а на аноде выделяться газовать хлор. Разглядим процессы, которые произошли на электродах. После включения электронного тока в растворе Электролиз расплавов солей и щелочей начинается упорядоченное движение ионов. Положительные ионы (катионы) двигаться к отрицательному электроду - катоду. Согласно отрицательные ионы (анионы) двигаться к аноду - положительного электрода. Запишем уравнения процессов, происходящих на электродах.

На катоде: Cu2+ + 2e- = Cu0 .

На Электролиз расплавов солей и щелочей аноде: 2Сl- – 2e- = Cl02 .

Итак, на катоде происходит присоединение электронов, т.е. проходит процесс восстановления катионов меди. Продуктом восстановления является медь. На аноде проходит отдача электронов, т.е. проходит процесс Электролиз расплавов солей и щелочей окисления анионов хлора. Продуктом их окисления является хлор. Таким макаром, под действием электронного тока происходит окислительно-восстановительная реакция. Суммарное уравнение электролиза раствора меди (II) хлорида последующее:

CuCl2 = Cu0 + Cl02 .


Итак, электролиз - это Электролиз расплавов солей и щелочей окислительно-восстановительные реакции, происходящие на электродах при пропускании электронного тока через раствор либо расплав электролита.

Расплавы солей также проводят электронный ток. Разглядим электролиз расплава натрия хлорида. В расплаве натрий хлорида ионы движутся хаотически Электролиз расплавов солей и щелочей. Под действием электронного тока их движение становится упорядоченным. На катоде излишек электронов. Итак, на катоде происходит восстановление катионов натрия:

Na+ + e– = Na0 .

На аноде недочет электронов. Итак, на аноде происходит окисление анионов Электролиз расплавов солей и щелочей хлора и выделяется хлор:

2Сl– - 2e– = Cl02 .

Суммарное уравнение электролиза расплава натрия хлорида последующее:

NaСl = Na + Cl2 .

Натрий гидроксид в расплаве диссоциирует на катионы натрия и гидроксид-анионы. На катоде восстанавливаются катионы Электролиз расплавов солей и щелочей натрия. На аноде окисляются гидроксид-анионы.

На катоде: Na+ + e– = Na0 .

На аноде: 4ОН– – 4e– = 2Н2О + О02 .

Продукты реакции - щелочной металл натрий, вода и газовать кислород. Суммарное уравнение реакции электролиза Электролиз расплавов солей и щелочей гидроксида натрия:

4NaОН = 4Na0 + 2Н2О + О02 .


elektromagnitnaya-sovmestimost-sotovih-setej-svyazi-referat.html
elektromagnitnie-izlucheniya.html
elektromagnitnie-kolebaniya-peremennij-tok.html