Электронные конфигурации атомов химических элементов

Электрическая конфигурация атома –указывает рассредотачивание ē по энерг. уровням и подуровням.

+1Н

1s1 ←число ē с данной формой облака

↑ ↖ форма электрического облака

Номер

энерг.уровня

Графические электрические формулы (изображения электрической структуры атома) –

указывает рассредотачивание ē по энерг. уровням, подуровням и орбиталям.

I период:+1Н

Где ↑ - ē, ↑↓ - ē с антипараллельными спинами, орбиталь.

При записи графической электрической формулы следует держать в голове правило Паули Электронные конфигурации атомов химических элементов и правило Хундда « Если в границах 1-го подуровня есть некоторое количество свободных орбиталей, то ē располагаются каждый на отдельной орбитали и только при отсутствии свободных орбиталей соединяются воединыжды в пары».

(Работа с электрическими и графическими электрическими формулами).

Напр., H+11s1; He+21s2; Li+31s22s1 ; Na+11 1s2 2s2 2p63s1 ; Ar Электронные конфигурации атомов химических элементов+181s2 2s2 2p6 3s23p6 ;

I период: водород и гелий – s-элементы, у их заполняется электронами s-орбиталь.

II период:Li и Be – s-элементы

B, С, N, O, F, Ne – р-элементы

Зависимо от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы делят на 4 электрических семейства либо блока:

1) s Электронные конфигурации атомов химических элементов-элементыу их заполняется ē-ми s-подуровень наружного слоя атома; к ним относятся водород, гелий и эл-ты гл.п/гр. I и IIгрупп.

2) р-элементы – у их заполняется электронамир-подуровень наружного уровня атома; к ним относят элементы гл.п/гр. III - VIIIгрупп.

3) d-элементы – у их заполняется электронами d Электронные конфигурации атомов химических элементов-подуровень предвнешнего уровня атома; к ним относятся эл-ты побоч.п/гр. . I- VIII групп,т.е. эл-ты вставных декад огромных периодов, распложенные меж s- и р-элементами, их также именуют переходными элементами.

4) f-элементы - у их заполняется электронами f-подуровень третьего снаружи уровня атома; к ним Электронные конфигурации атомов химических элементов относятся лантаноиды ( 4f-элементы) и актиноиды (5f-элементы).

У атомов меди и хрома происходит «провал» ē с 4s- на 3d-подуровень, что разъясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при всем этом электрических конфигураций 3d5 и 3d10:

29Cu 1s22s22p63s23p64s13d10 24Cr 1s22s22p63s23p64s13d Электронные конфигурации атомов химических элементов5

Экспериментально подтверждено, что состояния атомов, при которых p-, d-, f-орбитали заполнены наполовину (p3, d5, f7), полностью (p6, d10, f14) либо свободны, владеют завышенной устойчивостью. Этим объясняются переходы – «провалы» - электронов меж близлежащими орбиталями. Те же отличия наблюдаются у аналога хрома – молибдена, также у частей подгруппы меди – серебра Электронные конфигурации атомов химических элементов и золота. Уникален тут палладий, у атома которого 5s-электронывообще отсутствуют и который имеет след. Конфигурацию: 46Pd 1s22s22p63s23p64s23d104р65s04d10.

Вопросы для самоконтроля

1. Что такое электрическое скопление?

2. Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?

3. Что такое главное квантовое число? Как оно соотносится Электронные конфигурации атомов химических элементов с номером периода?

4. Что такое подуровень и как это понятие соотносится с номером периода?

5. Составить электрические конфигурации атомов частей 4-6 периода ПСХЭ.

6. Составить электрическую конфигурацию атомов магния и неона.

7. Найти какому атому принадлежит электрическая конфигурация 1S22S22p63S1, 1S22S22p63S2, 1S22S22p4, 1S22S1

ПЛАН ЗАНЯТИЯ Электронные конфигурации атомов химических элементов № 7

Дисциплина: Химия.

Тема:Ионная и ковалентная хим связь.

Цель занятия:Изучить механизмы образования ионной и ковалентной связи, разглядеть ионные, атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Планируемые результаты

Предметные: владение основополагающими хим понятиями: хим связь, ионы, кристаллические решетки, уверенное использование хим терминологией и символикой; сформированность умения давать количественные оценки и создавать расчеты по хим формулам Электронные конфигурации атомов химических элементов и уравнениям;

Метапредметные: внедрение разных видов познавательной деятельности и главных умственных операций: составление электрических конфигураций атомов хим частей.

Личностные: умение использовать заслуги современной хим науки и хим технологий для увеличения собственного умственного развития в избранной проф деятельности;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Катионы, их образование из атомов Электронные конфигурации атомов химических элементов в итоге процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в итоге процесса восстановления. Ионная связь, как связь меж катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

2. Систематизация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

3. Ионные кристаллические решетки. Характеристики веществ с ионным типом кристаллической решетки.

4. Механизм образования ковалентной связи (обменный Электронные конфигурации атомов химических элементов и донорно-акцепторный).

5. Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи.

6. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Характеристики веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Оснащение:Модели кристаллических решеток, учебник, повторяющаяся система хим частей Д.И.Менделеева.

Литература:

1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г Электронные конфигурации атомов химических элементов. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Педагог: Тубальцева Ю.Н.

Тема 7.Ионная и ковалентная хим связь.

План:

1) Катионы, их образование Электронные конфигурации атомов химических элементов из атомов в итоге процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в итоге процесса восстановления. Ионная связь, как связь меж катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

2) Систематизация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

3) Ионные кристаллические решетки. Характеристики веществ с ионным типом кристаллической решетки.

4) Механизм Электронные конфигурации атомов химических элементов образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).

5) Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи.

6) Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Характеристики веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Катионы, их образование из атомов в итоге процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в итоге процесса восстановления. Ионная Электронные конфигурации атомов химических элементов связь, как связь меж катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

Хим связь - это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость хим частички либо кристалла как целого. Хим связь появляется за счет электростатического взаимодействия меж заряженными частичками: катионами и анионами, ядрами и электронами. При сближении атомов начинают действовать силы притяжения меж ядром 1-го Электронные конфигурации атомов химических элементов атома и электронами другого, также силы отталкивания меж ядрами и меж электронами. На неком расстоянии эти силы уравновешивают друг дружку, и появляется устойчивая хим частичка.

При образовании хим связи может произойти существенное перераспределение электрической плотности атомов в соединении по сопоставлению со свободными атомами. В предельном случае это приводит к образованию Электронные конфигурации атомов химических элементов заряженных частиц - ионов (от греческого "ион" - идущий).

Взаимодействие ионов:

Если атом теряет один либо несколько электронов, то он преобразуется в положительный ион - катион (в переводе с греческого - "идущий вниз). Так образуются катионы водорода Н+, лития Li+, бария Ва2+. Приобретая электроны, атомы преобразуются в отрицательные ионы - анионы (от греческого "анион" - идущий Электронные конфигурации атомов химических элементов ввысь). Примерами анионов являются фторид ион F−, сульфид-ион S2−.

Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При всем этом появляется хим связь, и образуются хим соединения. Таковой тип хим связи именуется ионной связью:

Ионная связь, обычно, появляется меж атомами обычных металлов и обычных неметаллов. Соответствующим свойством Электронные конфигурации атомов химических элементов атомов металлов будет то, что они просто отдают свои валентные электроны, тогда как атомы неметаллов способны просто их присоединять.

Разглядим появление ионной связи, к примеру, меж атомами натрия и атомами хлора в хлориде натрия NaCl.

Отрыв электрона от атома натрия приводит к образованию положительно заряженного иона – катиона натрия Na+.

Присоединение Электронные конфигурации атомов химических элементов электрона к атому хлора приводит к образованию отрецательного иона – аниона хлора Cl-.

Меж образовавшимися ионами Na+ и Cl-, имеющими обратный заряд, появляется электростатическое притяжение, в итоге которого появляется соединение – хлорид натрия с ионным типом хим связи.

Ионная связь – это хим связь, которая осуществляется за счет электростатического взаимодействия обратно заряженных ионов Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Таким макаром, процесс образования ионной связи сводится к переходу электронов от атомов натрия к атомам хлора с образованием обратно заряженных ионов, имеющих завершенные электрические конфигурации наружных слоев.

1. Атомы металлов, отдавая наружные электроны, преобразуются в положительные ионы:

где n — число электронов наружного слоя атома, соответственное номеру группы хим Электронные конфигурации атомов химических элементов элемента.

2. Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до окончания наружного электрического слоя, преобразуются в отрицательные ионы:

3. Меж разноимённо заряженными ионами появляется связь, которая именуется ионной.

2. Систематизация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки.

Систематизация ионов:

1. По знаку заряда: катионы (положительные, K+, Ca2+, H+) и анионы (отрицательные, S2-, Cl-, I-).
2. По составу Электронные конфигурации атомов химических элементов: сложные ( , ) и обыкновенные (Na+, F-)


elektromagnitnie-volni.html
elektromagnitnij-diapazon-izluchenij-i-ego-osobennosti-statya.html
elektromagnitnij-raschyot.html